No-metales

No metales:

Son elementos químicos que no son Metales son malos conductores de la Corriente eléctrica y el calor, son muy frágiles por lo que no se pueden estirar ni convertir en una Lámina.

Características de los no-metales:

Los No metales varían mucho en su apariencia no son lustrosos y por lo general es un mal Conductor del Calor y la Electricidad. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los Metales (aunque el Diamante, una forma de Carbono, se funde a 3570ºC). Varios no metales existen en condiciones ordinarias como moléculas diatómicas.

Pueden ser sólidos, líquidos o Gases, indistintamente. Sus puntos de Fusión y Ebullición dependen de sus propiedades químicas, que están relacionadas con su capacidad para ganar Electrones (los de la última capa, o sea los de valencia). No conducen bien la Electricidad, muchos ante ella se descomponen o recombinan químicamente. Con el Agua dan generalmente sustancias ácidas.

Propiedades físicas

§  Sólidos (Azufre y Carbono).

§  Líquidos (únicamente el Bromo).

§  Gaseosos (Oxígeno e Hidrógeno).

§  No poseen brillo metálico a excepción del Iodo.

§  No son dúctiles ni maleables

§  No son buenos conductores del Calor y de la Electricidad a excepción del Grafito

Propiedades químicas

§  Sus átomos tienen en su última capa 4, 5, 6 y/o 7 electrones.

§  Al ionizarce adquieren carga negativa.

§  Al combinarse con el oxígeno forman óxidos no metálicos o anhídridos.

Cuadro comparativo entre metales y no-metales:

Metales	No-metales
Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados. Los sólidos son maleables y dúctiles Buenos conductores del calor y la electricidad Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos. Tienden a formar cationes en solución acuosa. Las capas externas contienen poco electrones habitualmente tres o menos.	No tienen lustre; diversos colores. Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos. Malos conductores del calor y la electricidad La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa. Las capas externas contienen cuatro o más electrones*.

Los no-metales aparecen en color a la derecha de la tabla periódica:

Nombre	Estado Natural	Propiedades	Uso
Helio	Gaseoso		Para inflar globos
Astato	Sólido
Hidrogeno	Gaseoso
Nitrógeno	Gaseoso		Nitro que usan los carros
Fosforo	Sólido
Carbono	Sólido
Oxigeno	Gaseoso
Azufre	Se encuentra en los tres estados
Cloro	Líquido
Yodo	Líquido

Metales.

Los Metales:

Los metales son unos materiales de enorme interés. Se usan muchísimo en la industria, pues sus excelentes propiedades de resistencia y conductividad son de gran utilidad en la construcción de máquinas, estructuras, mecanismos, circuitos y herramientas. 

Características de los metales:

- Estado Físico: todos son sólidos a excepción del Mercurio que es líquido a temperatura ambiente 
- Color: similar a la plata, a excepción del Cu y el Au. Presentan brillo metálico 
- Presentan maleabilidad 
- Ductilidad 
- Dureza 
- Altos puntos de fusión 
- Conductores del calor y la electricidad 
- Altas densidades

Propiedades de los metales:

 ü Bajo poder de ionización.

 ü Alto peso especifico.

 ü Por lo general en su último nivel de energía tienen 1 a 3 electrones.

 ü Son sólidos con 4 excepciones: mercurio, cesio, galio y francio, los que se encuentran en estado liquido.

 ü Son brillosos.

 ü Buenos conductores de electricidad.

 ü Dúctiles y maleables.

 ü Se oxidan al perder electrones.

 ü Al unirse con oxigeno forman óxidos y si esto reaccionan con agua forman hidróxidos.

Localización de los metales en la tabla periódica:

Los metales son todos los que están en desde la izquierda de la tabla (grupo 1 alcalinos grupo 2 alcalino térreos grupos 3 al 12 metales de transición) hasta el grupo 13. Los elementos 5, 14, 33, 52 y 87 (boro, silicio, arsénico, telurio y astato) son el límite en donde empiezan los no-metales en sus períodos. Normalmente en todas las tablas los verás con un color distinto.

División de los metales:

 Ø Alcalinos

 Ø Terreos

 Ø Alcalinoterreos 

 Ø De transición 

  

    a: Punto de ebullición 
    b: Punto de fusión
    c: densidad 

Nombre	Estado Natural	Propiedades	Uso
Oro	Solido	a.- 2970     b.-1063     c.-19,3	Para hacer joyería
Aluminio	Solido	a.-2450     b.-660     c.-270	Para elaborar materiales de la vida cotidiana
Cobre	Solido	a.-2595     b.-1083     c.-8,96	Para hacer cables
Hierro	Solido	a.-3000     b.-1536     c.-7,86	Para hacer herramientas
Platino	Solido	a.-4530     b.-1769     c.-21,4	Para hacer prótesis
Mercurio	Liquido	a.-357     b.-38,4     c.-16,6	Para extraer el oro
Magnesio	Solido	a.-1107    b.-650    c.-1,74	En fotografía como fuente luminosa
Cromo	Solido	a.-2665    b.-1875    c.-7,19	Para el revestimiento metálico
Plata	Solido	a.-2210    b.-960,8    c.-10,5	Para hacer accesorios
Plomo	Solido	a.-1725    b.-327,4    c.-11,4	Para hacer baterías de los carros